Oxidos acidos

Oxidos Acidos

Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.

nomenclatura: 

Antigua: diferencia entre óxidos básicos y  ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos.  Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.

Numerales de Stock:  Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.

N2O3 : óxido de nitrógeno (III)

Sistemática: es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase.

formacion:

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando 

origen a los llamados Óxidos Ácidos.

formulas:

Cl+12O-2 óxido hipocloroso

Cl+32O-23 óxido cloroso

Cl+52O-25 óxido clórico

Cl+72O-27 óxido perclórico

ejercicos desarollados

Fe2O3

CO

 SO3

 CuO

 NO2

 Na2O

 MgO

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